Bagaimana Kesimpulan Yang Diperoleh Dobereiner Dalam Pengelompokan Spu

Bagaimana Kesimpulan Yang Diperoleh Dobereiner Dalam Pengelompokan Spu. Dobereiner juga menemukan beberapa kelompok unsur lain mempunyai gejala seperti itu Oleh karena itu Dobereiner mengambilan kesimpulan bahwa unsurunsur dapat dikelompokan ke dalam kelompokkelompok tiga unsur yang disbutnya triade Namun sayang Dobereiner tidak berhasil menunjukkan cukup banyak triade sehingga aturan tersebut tidak bermanfaat.

Pengelompokkan Unsur Berdasarkan Logam Dan NonLogamSistem Periodik Unsur Triade DobereinerSistem Periodik Unsur Oktaf NewlandsSistem Periodik MendeleevSistem Periodik Unsur ModernPada awalnya unsurunsur dipelajari secara terpisahpisah Ketika jumlah unsur yang ditemukan cukup banyak para ilmuan melakukan upaya untuk mengelompokkan unsurunsur ke dalam kelompokkelompok tertentu tetapi pengelompokan masa itu masih sederhana Pengelompokan yang paling sederhana ialah membagi unsur ke dalam kelompok logam dan nonlogam Seiring dengan berjalannya waktu serta perkembangan ilmu kimia usaha pengelompokan unsurunsur yang semakin banyak tersebut dilakukan oleh para ahli dengan berbagai dasar pengelompokan yang berbedabeda namun dengan tujuan akhirnya sama yaitu cara untuk mempermudah dalam mempelajari sifatsifat unsur Perkembangan sistem periodik dimulai sekita tahun 1829Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokkan unsurunsur yang sangat mirip sifatnya Hasil pengelompokkan yang dia lakukan menunjukkan bahwa tiap kelompok terdiri dari tiga unsur yang disebut dengan triad Apabila unsurunsur dalam satu triad disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya ternyata massa atom maupun sifatsifat unsur yang kedua merupakan ratarata dari massa atom relatif maupun sifatsifat unsur pertama dan ketiga Namun sistem triad ini memiliki kelemahan Kelemahan sistem triad dalam mengelompokkan unsur adalah cara ini kurang efisien karena ternyata ada beberapa unsur lain yang tidak termasuk dalam satu triad tetapi mempunyai sifatsifat mirip dengan triad tersebut Berdasarkan fakta diatas para ilmuan kembali mencari cara mengelompokkan unsur dengan sistem yang lebih baik Usaha selanjutnya dilakukan oleh seorang ahli kimia asal Inggris pada tahun 1864 yang bernama A R Newlands Newlands mengumumkan penemuannya yang disebut hukum oktaf Newlands menyusun unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya Ternyata unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur ke1 dan ke8 unsur ke2 dan unsur ke9) menunjukkan kemiripan sifat Namun tentu saja Hukum Oktaf memiliki kelemahan Berdasarkan fakta di lapangan Hukum oktaf ini hanya berlaku untuk unsurunsur ringan Jika diteruskan ternyata kemiripan sifat terlalu dipaksakan Misalnya Zn mempunyai sifat yang cukup berbeda dengan Be Mg dan Ca Daftar Oktaf Newlands Kemudian perkembangan sistem periodik ini dilanjutkan oleh seorang sarjana asal Rusia bernama Dmitri Ivanovich Mendeleev pada tahun 1869 Mendeleev mengemukakan bahwa sifatsifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya dan persamaan sifat hal ini didasarkan pengamatannya yang dilakukannya terhadap 63 unsur yang sudah dikenal ketika itu Hal ini memiliki arti bahwa jika unsurunsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya maka sifat tertentu akan berulang secara periodik Mendeleev menempatkan unsurunsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan Lajurlajur horizontalyaitu lajur unsurunsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya disebut periode Sistem periodik Mendeleev ini adalah cikal bakalnya Sistem Periodik yang saat ini kita kenal Tentunya Sistem periodik Mendeleev ini mempunyai kelemahan dan juga keunggulan Kelemahan sistem ini adalah penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relati Jawaban dari fakta yang menjadi kelemahan sistem periodik mendeleev akhirnya ditemukan kurang lebih 45 tahun semenjak di umumkannya sistem periodik Mendeleev Jawaban tersebut dikemukakan oleh Henry G Moseley (1887 – 1915) menemukan bahwa urutan unsur dalam sistem periodik sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur Penempatan telurium (Ar = 128) dan iodin (Ar = 127) yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatif ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atomnya (nomor atom Te = 52 I = 53) Jadi sifat periodik unsur kimia lebih tepat dikatakan sebagai fungsi nomor atom Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat Sistem periodik unsur modern merupakan penyempurnaan dari sistem periodik Mendeleev Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat Lajur horizontal yang selanjutnya disebut periode disusun menurut kenaikan nomor atom sedangkan lajur vertikal yang selanjutnya disebut golongan di.

Sistem Periodik Unsur (SPU) kimlemoet

Pelajari lebih lanjut tentang teori dobereiner t eori Dobereiner merupakan salah satu teori penyusun tabel periodik unsur yang ditemukan oleh Wolfgang Dobereiner pada tahun 1817 Berbicara dalam sejarah tabel periodik unsur tersebut teori ini berperan sebagai teori yang pertama kali mengelompokkan unsurunsur kimia berdasarkan sifat fisik tertentunya.

Teori Dobereiner, Kelebihan Dan Kekurangan Dalam Ilmu Kimia

Pengelompokan unsur cara dobereiner Pada tahun 1807 ilmuan Jerman Johann wolfgang Dobereiner membuat pengelompokan unsur kimia Cara Dobereiner mengelompokkan unsurunsur berbeda dengan cara Lavoisier Dobereiner mengelompokan setiap unsur kimia yang sifatnya mirip menjadi satu kelompok (triad) berdasarkan kenaikan berat atomnya.

Sejarah Penyusunan Sistem Periodik Unsur (SPU) PorosIlmu.com

Teori Hukum Triade Dobereiner Sistem Periodik Kelemahan Pada 1803 John Dalton mengumumkan teori atom Menurut Dalton atom tidak bisa dihancurkan tetapi susunannya dapat berubah karena suatu reaksi kimia Berdasarkan teori atom tersebut Dalton membuat daftar massa suatu atom Pada 1828 Jons Jakob Berzelius mengembangkan teori atom yang.